2022年高考全国甲卷化学真题含解析
高中
整体难度：偏难
2025-08-05
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共7题)
添加该题型下试题
1.
化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B ．温室气体是形成酸雨的主要物质
C ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D ．干冰可用在舞台上制造 “ 云雾 ”
难度：
知识点：蛋白质
使用次数：129
【答案】
D
【详解】 A ．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用， A 错误；
B ．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等， B 错误；
C ．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物， C 错误；
D ．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “ 云雾 ” 效果， D 正确；
答案选 D 。
2.
辅酶 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶
的说法正确的是
A ．分子式为 B ．分子中含有 14 个甲基
C ．分子中的四个氧原子不在同一平面 D ．可发生加成反应，不能发生取代反应
难度：
知识点：苯 芳香烃
使用次数：175
【答案】
B
【详解】 A ．由该物质的结构简式可知，其分子式为 C 59 H 90 O 4 ， A 错误；
B ．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基， 10 个重复基团的最后一个连接 H 原子的碳是甲基，故分子中含有 1+1+1+10+1=14 个甲基， B 正确；
C ．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取 sp 2 杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上， C 错误；
D ．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应， D 错误；
答案选 B 。
3.
能正确表示下列反应的离子方程式为
A ．硫化钠溶液和硝酸混合： S 2- +2H + =H 2 S↑
B ．明矾溶液与过量氨水混合： Al 3+ +4NH 3 +2H 2 O=AlO +4NH
C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： SiO +CO 2 +H 2 O=HSiO
+HCO
D ．将等物质的量浓度的 Ba(OH) 2 和 NH 4 HSO 4 溶液以体积比 1∶2 混合： Ba 2+ +2OH - +2H + +SO =BaSO 4 ↓+2H 2 O
难度：
知识点：硝酸
使用次数：149
【答案】
D
【详解】 A ．硝酸具有强氧化性，可以将 S 2- 氧化为 S 单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO 2 ，反应的离子方程式为 4H + +2NO +S 2- =S↓+2NO 2 ↑+2H 2 O( 浓 ) 或 8H + +2NO
+3S 2- =3S↓+2NO↑+4H 2 O( 稀 ) ， A 错误；
B ．明矾在水中可以电离出 Al 3+ ，可以与氨水电离出的 OH - 发生反应生成 Al(OH) 3 ，但由于氨水的碱性较弱，生成的 Al(OH) 3 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH ， B 错误；
C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+CO
(CO 2 少量 ) 或 SiO
+2H 2 O+2CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2HCO
(CO 2 过量 ) ， C 错误；
D ．将等物质的量浓度的 Ba(OH) 2 与 NH 4 HSO 4 溶液以体积比 1 ： 2 混合， Ba(OH) 2 电离出的 OH - 与 NH 4 HSO 4 电离出的 H + 反应生成水， Ba(OH) 2 电离出的 Ba 2+ 与 NH 4 HSO 4 电离出的 SO 反应生成 BaSO 4 沉淀，反应的离子方程为为 Ba 2+ +2OH - +2H + +SO
=BaSO 4 ↓+2H 2 O ， D 正确；
故答案选 D 。
4.
一种水性电解液 Zn-MnO 2 离子选择双隔膜电池如图所示 (KOH 溶液中， Zn 2+ 以 Zn(OH) 存在 ) 。电池放电时，下列叙述错误的是
A ． Ⅱ 区的 K + 通过隔膜向 Ⅲ 区迁移
B ． Ⅰ 区的 SO 通过隔膜向 Ⅱ 区迁移
C ． MnO 2 电极反应： MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O
D ．电池总反应： Zn+4OH - +MnO 2 +4H + =Zn(OH) +Mn 2+ +2H 2 O
难度：
知识点：化学电源
使用次数：290
【答案】
A
【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知， Ⅲ 区 Zn 为电池的负极，电极反应为 Zn-2e - +4OH - =Zn(OH) ， Ⅰ 区 MnO 2 为电池的正极，电极反应为 MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到 Ⅰ 区消耗 H + ，生成 Mn 2+ ， Ⅱ 区的 K + 向 Ⅰ 区移动或 Ⅰ 区的 SO
向 Ⅱ 区移动， Ⅲ 区消耗 OH - ，生成 Zn(OH)
， Ⅱ 区的 SO
向 Ⅲ 区移动或 Ⅲ 区的 K + 向 Ⅱ 区移动。据此分析答题。
【详解】 A ．根据分析， Ⅱ 区的 K + 只能向 Ⅰ 区移动， A 错误；
B ．根据分析， Ⅰ 区的 SO 向 Ⅱ 区移动， B 正确；
C ． MnO 2 电极的电极反应式为 MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ， C 正确；
D ．电池的总反应为 Zn+4OH - +MnO 2 +4H + =Zn(OH) +Mn 2+ +2H 2 O ， D 正确；
故答案选 A 。
5.
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ． 25℃ ， 下，
氢气中质子的数目为
B ． 溶液中，
的数目为
C ． 苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D ．电解熔融 ，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
难度：
知识点：阿伏加德罗常数
使用次数：143
【答案】
C
【详解】 A ． 25℃ 、 101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A 错误；
B ． Al 3+ 在溶液中会发生水解生成 Al(OH) 3 ，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl 3 溶液中 Al 3+ 数目小于 2.0N A ，故 B 错误；
C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ， 1mol 苯甲酸燃烧生成 7molCO 2 ，则 0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO 2 ，数目为 1.4N A ，故 C 正确；
D ．电解熔融 CuCl 2 时，阳极反应为 ，阴极反应为
，阴极增加的重量为 Cu 的质量， 6.4gCu 的物质的量为 0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 0.2mol ，数目为 0.2N A ，故 D 错误；
答案选 C 。
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试题总数：
12
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
8
66.66%
容易
1
8.33%
偏难
3
25.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
7
58.33%
工业流程题
1
8.33%
实验,探究题
1
8.33%
综合题
1
8.33%
填空题
1
8.33%
推断题
1
8.33%
知识点统计
知识点
数量
占比
蛋白质
1
8.33%
苯 芳香烃
1
8.33%
硝酸
1
8.33%
化学电源
1
8.33%
阿伏加德罗常数
1
8.33%
元素周期律、元素周期表的推断
1
8.33%
盐类的水解
1
8.33%
铁和铁的化合物
1
8.33%
硫化氢与硫化物
1
8.33%
化学平衡图像分析
1
8.33%
物质结构与性质综合考查
1
8.33%
同系物 同分异构体
1
8.33%
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